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西安雙氧水的基本特性

作者:admin 發布日期:2018/8/31 關注次數: 二維碼分享

今天在西安雙氧水行業有著多年從業經驗的西安龍泰化工材料有限公司小編想要告訴各位的是自己多年來的一些經驗的想法,希望可以幫助到大家,喜歡的朋友就可以接下來繼續往下看吧!

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雙氧水的學名過氧化氫 化學式 H2O2 ,是無色透明的液體。常用的雙氧水的濃度是30%,醫用過氧化氫消毒液的濃度是3%
【性質1】:
H2O2屬二元弱酸,在水中發生微弱的電離。
一級電離: H2O2 =可逆= H+ + HO2^-
二級電離: HO2^- =可逆= H+ + O2^-
【性質2】:
H2O2中的O元素顯(-1)價,可以降價成(-2)價的O,具有強氧化性,酸性越強的溶液中H2O2的氧化性越強。
如:H2O2氧化Fe^2+
酸性溶液中: 2Fe^2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe^3+ + 2H2O
中性溶液中: 6Fe^2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3↓ + 4Fe^3+
堿性溶液中: 2Fe^2+ + H2O2 + 4OH- = 2Fe(OH)3↓
【中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀的本質是 H2O2氧化Fe^2+要消耗H+,隨著反應進行,溶液呈堿性,會促進Fe^3+水解成Fe(OH)3】
【總結】:酸性條件下,H2O2的還原產物是H2O ;
中性或堿性條件下,H2O2的還原產物是 OH-
【性質3】:
H2O2中的O元素(-1)價,可以升高成0價的O,具有還原性。
如Cl2氧化H2O2,反應如下:
H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2
【性質4】:
H2O2中的O元素可以同時被氧化和還原,發生歧化反應。
如實驗室用MnO2催化H2O2分解制取O2,反應如下:
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
【性質5】:
H2O2對熱不穩定性。
2H2O2 =△= 2H2O + O2↑
【H2O2用途】:
【1】H2O2具有強氧化性,可用作殺菌,消毒劑;漂白劑。
【2】H2O2的強氧化性,可以氧化可燃物,使其燃燒。
利用這點,H2O2常用作火箭燃料的助燃劑。
赚客全自动网页挂机 【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2 ,可以用H2O2制取少量的O2

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